图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_______。
（2）图中P点的含义是________。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_________。
（4）小明配置了20℃的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）_________。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙

纯碱(Na₂CO₃)属于盐，向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明纯碱溶液呈碱性，其pH>7，我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程可用化学方程式简要表示为：
① NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃
② NH₄HCO₃+NaCl==NaHCO₃ ↓+NH₄Cl
③ 2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及的基本反应类型是( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

 
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉。食盐磨细的目的是：_____ ______。
（3）将第②步所得滤液(NH₄Cl与剩余NaCI的混合溶液)降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是：_____ _____。

我国现代化学工业的开拓者、著名的化工专家侯德榜所发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率，节省了成本，为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。其模拟流程图如下：

（提示：流程①化学反应方程式为：NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃； NH₄HCO₃+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl）
（1）请写出流程②中的化学反应方程式______。
某小组用如图所示的装置仿照“侯氏制碱法”进行实验制取碳酸氢钠。实验时，须先从a管通入NH₃气体至饱和，再从b管通入CO₂气体，最后获得了碳酸氢钠晶体。

（2）请分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：______。
（3）有同学建议在装置甲的b导管下端连接乙装置，理由是______。

t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是(    )

A．a<b	B．a=b
C．a>b	D．无法确定

在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中，某同学用如图所示装置完成了实验。根据实验过程回答下列问题：

写出图中标有字母仪器的名称：
a______________b____________________
②实验中取用坩埚时要用______________，仪器a在实验中的作用是_____________________________
③实验过程中观察到的现象是_____________________________________________________