右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%

D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克

烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

 
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。   
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？________(填“是” “否”或“无法判断”)。   
将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________(填序号)。
①升温  ②降温  ③加溶质M  ④加水  ⑤加另一种固体N 
⑥恒温蒸发水  ⑦与40℃时M的饱和溶液混合   
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100mL)、________。

在一定温度下，向质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入的硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表：

加入硝酸钾的质量/克	30	40	50	60	70
溶液质量/克	80	90	100	105	105

 
求：
（1）该温度下硝酸钾的溶解度；_____
（2）该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。_______（保留到0.1％）

小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水（溶质是氢氧化钙），盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是（　　）

A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液

B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，把30克甲溶解在10克水中，所得溶液为饱和溶液

D．甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大