某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸标签上有如下内容，请阅读后计算：
硫酸化学纯（CP）
（500ml）
品 名：硫酸
化学式：    相对分子质量：98
密 度： 质量分数：98%
（1）该硫酸未开启前，硫酸溶液中溶质的质量是____克；
（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升? ____（结果保留一位小数）

某温度下氯化钠的溶解度为36g，把10g氯化钠固体放入10g水中，溶解完全后，溶液中溶质质量分数为（    ）

A．50%

B．25%

C．26.5%

D．33.3%

配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（已知10%的稀硫酸的密度为1.07克/厘米³，98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米³）
小科和小雪都解出了正确答案：需浓硫酸59.3毫升．
（1）请你把解答的过程写出来．_____________
（2）接着老师又叫同学们计算加水的体积．
小科的计算过程：V_加水=V_稀﹣V_浓=1000毫升﹣59.3毫升=940.7毫升
小雪的计算过程：m_加水=m_稀﹣m_浓=1000毫升×1.07克/厘米³﹣59.3毫升×1.84克/厘米³=960.9克
V_加水=m_加水/p_水=960.89克/1克/厘米³=960.9毫升
你认为___同学的解答正确，另一位同学的解答错误的原因是________．

有一包固体粉末，可能是 CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、 Na₂CO₃中的一种或多种。某实验小组同学先用托盘天平称取46.2克该粉末，溶于水配成174.6克蓝色澄清溶液，再往其中加入溶质质量分数为 8%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示，计算正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为_____ 。
（2）题中，m= n=______________
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H₂S0₄的质量分数。
（5）作图，要求标出关键点的坐标