某粗盐固体样品中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③加过量的BaCl₂溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na₂CO₃溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ )

A．②①⑥③④⑦⑤	B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦	D．②③①⑥④⑦⑤

我们三门接邻东海，有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________________________
（2）要除去食盐中混有的泥沙，操作方法是__________________________。
（3）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生产氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸。氢气能在氯气中燃烧，由此我们可推测氯气具有的一种化学性质__________________________。

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
(2)加入BaCl₂溶液的目的是为了除去_____杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_____ 。

《粗盐的提纯》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的    (填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加 调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。

下列实验操作符合规范要求的是（）

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里

C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶

D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润