现有一杯4℃时的石灰水溶液，室温(20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是（）

A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液

B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

C．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液

D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数

如图为A. B. C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成问题：

(1)P点表示的含义是______；
(2)t₁℃时，A. B. C三种固体物质溶解度由小到大的次序是______；
(3)将t₂℃时A. B. C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______.

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。根据此表回答： 

温度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

 
（1）30℃时，将50克硝酸钾放在100克水中，充分溶解，所得溶液的质量是________。   
（2）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x克，则x的取值范围是________。

取70g某温度下的氯化钾饱和溶液分别倒入甲乙两个烧杯中，甲中30g，乙中40g，将其分别恒温蒸发10g水，则析出晶体的质量 （填：甲＞乙、甲＜乙、甲＝乙、无法判断）

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____________________________（填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________
（4）要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是_____________
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述不正确的
______________（填序号）
①所含溶剂质量：甲＜乙    ②甲、乙都是饱和溶液   ③溶液质量：甲＞乙