取8克某石灰石样品（杂质不溶于水，与不一盐酸反应），把100克稀盐酸分5次加入样品中，得到的实验数据如下表：

稀盐酸的用量/g	第1次 加入20	第2次 加入20	第3次 加入20	第4次 加入20	第5次 加入20
剩余固体/g	6	4	2	1	m

 
①第__________次实验中盐酸开始有剩余。
②m的数值是_______________。
③石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
④所用稀盐酸的质量分数是多少？______

.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是________。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是________。   
（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。_______

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？______________（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________．（选填编号）

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂． 课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

 

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________ g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？________．
（3）求所用盐酸的质量分数？_________________________________

大理石是含杂质的碳酸钙, 因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(化学方程式:CaCO₃+2HCl ==CaCl₂+H₂O+CO₂↑,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是_____________________。
(2)反应前, 测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后, 根据实验数据绘制了图乙,曲线 a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。______________
(3)请综合分析曲线a、b, 计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。______________
(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响, 其原因是______________________________________。