实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：   
（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是________。   
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。   
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示）________。

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克．
（2）图象中的a点数值是______．
（3）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．
（4）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？____

有A、B、C、D四个烧杯中盛有质量相等的同种溶剂，在相同温度下，向四个烧杯中分别加入100g、80g、60g、40g某溶质，充分溶解后，现象如图所示，请回答：

（1）  （填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液，  中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶质质量分数最小的是    。

右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是  。
（2）若要得到溶质质量分数为20%的a溶液，配制时的温度应不低于 ℃

为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取海水样品的质量（克）	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量（克）	50	50	75
反应后所得沉淀的质量（克）	1.435	1.435	1.435

 
（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数（反应方程式：NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃）