某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO₂)跟H₂的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：

（l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO₂+3H₂2NaOH+ ________
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H₂；②通纯净H₂排净装置里空气：
③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是________（填序号)。
（3)根据题干中给出的实验________现象选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_____________ 。

木炭还原氧化铜是初中科学重要实验。已知单质铜呈紫红色，铜在化合物中有+1和+2两种化合价。兴趣小组同学按图甲装置进行实验，虽然澄清石灰水能变浑浊，但是很难观察到紫红色铜的生成，，却往往有暗红色固体出现。暗红色的固体是什么？小伟猜想这种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式为__________。怎样才能制得单质铜呢？查阅资料后发现木炭还原性不如CO，要800℃高温才能生成铜。他们按图乙装置实验进行进一步的探究。小飞建议用超细炭粉与超细氧化铜粉末进行实验，可使反应加快。他提出这样建议的理由是______________。实验过程中发现部分超细粉末会被气流带起进入导管，于是同学们对乙装置又进行了改进，他们的措施是_____________。用改进后的装置实验终于看到了紫红色的物质，实验获得了成功。要结束实验时他们接下来需进行的实验操作是___________。

从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）玻璃是一种常见的非金属材料，是生产玻璃的原料之一。属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放的200亿吨的，若这些按化学方程式“”进行反应，理论上可以转化为________亿吨甲醇（结果保留一位小数）。

某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均完全反应)：①将气体通过碱石灰后，气体体积缩小；②通过灼热的氧化铜后，固体变为红色；③通过白色的硫酸铜粉末后，硫酸铜粉末出现蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。由此可以确定原气体中（   ）

A．一定含有一氧化碳、氢气，还含有水和二氧化碳中的一种或两种

B．一定含有水、一氧化碳，可能含有氢气、二氧化碳

C．一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氢气

D．一定含有水、二氧化碳，可能含有氢气、一氧化碳

小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。

（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显_________（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为_________。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）_________。

A．acdbbeecd

B．aeebbcdee

C．aeebbeecd

D．abbeecd

②在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
A CuO未完全起反应
B CuO不干燥
C 氢氧化钠固体不干燥
D CuO中混有不反应的杂质
E NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。