通过下列实验操作不能达到相应目的是（  ）

A．配制蔗糖溶液	B．配制10%的食盐水
C．获取纯净水	D．获取氯化钠晶体

(2017·江苏苏州)实验室常会产生含硫酸的废水，需处理至中性。某兴趣小组的同学配制了一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水。
检测废水呈酸性的方法是_____。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。
①计算：
m(KOH)＝____g，V(H₂O)＝_____mL。
②称取氢氧化钾：
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_____(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾固体
B．按需要添加砝码、移动游码
C．量取水	D．溶解	E．转移

(3)定量测定废水：
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中的其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____

废铁屑的主要成分是铁。用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）

（1）欲配置20%的H₂SO₄溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？（结果精确到0.1）________ 
（2）实验中，操作A为________。   
（3）在洗涤析出的 FeSO₄·7H₂O 晶体时，一般采用少量冰水洗涤。根据硫酸亚铁的溶解度表（如下表所示），说一说这样操作的理由。________。 

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	20．3	26.3	30.8	40.1	48.4	52.4

 

传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产600g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失，（1）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？（2）捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少克？

医生给病人体检，有时需要测量病人血液的密度。如果用密度计进行血液测量，需要抽取血液较多。分析人员采用了一个巧妙的方法：先配制浓度不同的硫酸铜溶液，然后分别倒入试管里，在每个试管中滴进一滴血液。 

（1）分析人员配制50克10%硫酸铜溶液如图甲，则需要取硫酸铜粉末________克。   
（2）某次分析时，甲乙丙三支试管里的血液静止后如图所示，则________试管的硫酸铜溶液密度与血液相同。   
（3）甲乙丙中相同的三滴血液，受到的浮力最小的是________试管中的血液。