金属冶炼是把金属从化合态变成游离态。如炼铜的方法有:
①湿法炼铜:Fe +CuSO₄ =FeSO₄+Cu:
②干法炼铜:H₂ +CuOCu+H₂O下列有关说质错误的是

A．①湿法炼铜是利用铁的金属活动性比铜强

B．②干法炼铜是利用H2具有还原性

C．①.2两种方法，反应后固体质量都有增加

D．①.②两种方法中所涉及的化学反应都属于置换反应

下列四个实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	方案
A.	鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液	取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B.	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C.	除去CaO中的CaCO3	高温加热到固体质量不变
D.	探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

 
A.A   B.B   C.C   D.D

将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）

A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag	B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质	D．滤渣中一定有Ag

锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________。

A．除去氧化膜，便于直接反应	B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察	D．提高金属温度，加快反应速度

⑵根据下表中的现象填写结论。

金 属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度较快
结论	_____________________

 
⑶除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）___________。

下列文字叙述与图象不相符的是（）

A、    B、 C、    D、

A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释

D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸