20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。氯化钠l、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（　　）

温度（℃）		20	50
溶解度（g）	氯化钠	36.0	37.0
	硝酸钾	31.6	85.5

 

A．图甲烧杯①中的格液为20"C时氯化钠的饱和溶液

B．图乙烧杯①中的溶液为50℃时硝酸钾的饱和溶液

C．图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等

D．图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数_____。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________________________________________。

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：

浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数	98%
密度
相对分子质量	98
强腐蚀性、阴冷、密封储藏

 
(1)这100毫升浓硫酸的质量是____克？其中含溶质____克？
(2)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是____？(保留0.1%)
(3)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要____毫升这种浓硫酸和___毫升水？(保留至0.1)

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？______________（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________．（选填编号）

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

要使含水99％的a克氯化钠溶液中的含水量降为98％，应蒸发掉水的质量为( )

A．0.1a克

B．a克

C．0.5a克

D．0.2a克