- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 水的组成和主要性质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）。
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌。
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________g。
（1）需要氯化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）。
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌。
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________g。
用食盐固体配制100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是（ ）
| A．①②③④ | B．⑤②④① |
| C．①③⑤②④① | D．①③⑥⑤②④① |
实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（ ）
A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码） |
| B．用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水 |
| C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出 |
| D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶 |
某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余_____（填序号） 。
（2）表中X的值是______。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余_____（填序号） 。
（2）表中X的值是______。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1） b点溶液中的溶质为________ (填名称)。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
（1） b点溶液中的溶质为________ (填名称)。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
12 克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。（杂质不与酸反应也不溶于水）
（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：
①反应生成的气体的质量是多少？________。
②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？________。
（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是________。
（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：
①反应生成的气体的质量是多少？________。
②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？________。
（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是________。
某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验，其四次实验结果如下表所示
（1）第 ________次实验，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应(填序号)。
（2）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_____
| 实验次数 | 氯化钙质量/g | 碳酸钠溶液质量/g | 碳酸钙质量/g |
| 1 | 5.55 | 200 | 5 |
| 2 | 11.1 | 200 | 10 |
| 3 | 22.2 | 200 | 20 |
| 4 | 33.3 | 250 | 25 |
（1）第 ________次实验，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应(填序号)。
（2）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_____
大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应) ，产生的二氧化碳气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。____
（3）请综合分析曲线 a 、b ，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。___
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应) ，产生的二氧化碳气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。____
（3）请综合分析曲线 a 、b ，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。___
湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g 这种硫酸溶液加入 30g20%的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应。请计算：
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；___
（2）用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液，需要水多少毫升？________（水的密度按1g/cm3计算）
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；___
（2）用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液，需要水多少毫升？________（水的密度按1g/cm3计算）
放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右, 变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质。
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是________鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为________（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是________；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是________。
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是________鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为________（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是________；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是________。
| A．称量时使用了生锈的砝码 | B．使用量筒取水时，俯视读数 | C．氯化钠中有杂质 | D．配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出 | E．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 |