- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下列实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既说明了二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可说明二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能与水反应
①既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既说明了二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可说明二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能与水反应
| A．①②③ | B．②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中，原混合溶液中 离子个数不变（填离子符号）。
（2）P点溶液中的溶质是 ，原混合溶液中CuCl2的质量 克。
（3）m1= （请写出计算过程）
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少?
（1）整个反应过程中，原混合溶液中 离子个数不变（填离子符号）。
（2）P点溶液中的溶质是 ，原混合溶液中CuCl2的质量 克。
（3）m1= （请写出计算过程）
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少?
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
如图是配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该硫酸钠溶液中溶质质量为 g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23．3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?（BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl）
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）该硫酸钠溶液中溶质质量为 g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23．3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?（BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl）
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。试计算：
（1）样品中铜的质量分数______________；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量________；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
（1）样品中铜的质量分数______________；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量________；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．某校化学兴趣小组的同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）完全反应后生成的氧气为___________克？
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）____
（1）完全反应后生成的氧气为___________克？
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）____
水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
①下列“水”属于纯净物的是________（填序号）
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水
②用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是________。该实验说明水是由______组成的。
③四川水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________________。
④请举一例生活中节约用水的具体措施__________。
①下列“水”属于纯净物的是________（填序号）
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水
②用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是________。该实验说明水是由______组成的。
③四川水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________________。
④请举一例生活中节约用水的具体措施__________。
区别下列各物质的方法正确是
| 选项 | 区别的物质 | 区别的方法 |
| A | 蒸馏水和自来水 | 观察是否澄清透明 |
| B | 二氧化碳和氮气 | 将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条燃烧的情况 |
| C | 氢气和氧气 | 分别闻两种气体的气味 |
| D | 水和过氧化氢溶液 | 加少量二氧化锰，观察是否有气泡产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为____________ ；__________ 。
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量______________ 溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至____ （填序号）。
回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
| A．完全蒸干时停止加热 |
| B．快干时停止加热，利用余热蒸干 |
| C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 |
呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究．
已知，装置B 中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO 组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
相关实验数据如下：
（1）装置E的作用为 ．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．
已知，装置B 中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO 组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
相关实验数据如下：
| Na2O2样品的质量/g | D反应前物质的质量/g | D反应后物质的质量/g |
| 40g | 222g | 236g |
（1）装置E的作用为 ．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．