- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
保护水资源、节约用水是每个公民的义务。关于水资源，下列说法正确的是()
| A．城市生活废水可直接排入河流 |
| B．农业和园林浇灌用喷灌、滴灌技术 |
| C．严禁使用农药、化肥以防止水体污染 |
| D．沿海地区水资源充足，可以不考虑节约用水的问题 |
某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
（2）操作1的名称是____，C中溶液的溶质化学式为____。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? ____
（4）A溶液溶质的质量分数是多少? ____
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。
（2）操作1的名称是____，C中溶液的溶质化学式为____。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? ____
（4）A溶液溶质的质量分数是多少? ____
随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。下列资料是 我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
资料一：我国部分省市人均水量图；资料二：水资源紧缺指标表。
请回答：
（1）根据资料一和资料二的数据，分析浙江省的水资源紧缺程度为________。
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题。如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为____升。（计算结果保留一位小数）
资料一：我国部分省市人均水量图；资料二：水资源紧缺指标表。
| 紧缺性 | 极度缺水 | 重度缺水 | 中度缺水 | 轻度缺水 |
人均水量 | ＜500 | 500～1000 | 1000～1700 | 1700～3000 |
请回答：
（1）根据资料一和资料二的数据，分析浙江省的水资源紧缺程度为________。
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题。如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为____升。（计算结果保留一位小数）
永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
（思考题）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是________ （填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．___
（思考题）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
| 结果编号 | ① | ② |
| 计算结果 | 14.2% | 7.1% |
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是________ （填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．___
下列选项是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
| A．称量﹣计算﹣溶解﹣装瓶存放 | B．计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶存放 |
| C．计算﹣称量﹣装瓶存放﹣溶解 | D．计算﹣溶解﹣称量﹣装瓶存放 |
某实验小组利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
（2）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是：_______
（3）配制溶液也可以利用浓溶液配置稀溶液，若该实验小组用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84 克/厘米3 的浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸 100 毫升，计算时必须查阅的数据是________。
（1）按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
（2）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是：_______
A． 所用氯化钠药品不纯；  |
| B． 量取水时俯视读数； |
| C． 配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些； |
| D． 量取水时仰视读数； |
| E． 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留。 |
粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（ ）
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ | D．④②⑤①③ |
用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。
（1）请按需将图实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：________（填字母）。
（2）实验二中，若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会________；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）对上面两个实验，表一中：配制溶液正确步骤有________；表二中：粗盐提纯正确说法有________。
（1）请按需将图实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：________（填字母）。
（2）实验二中，若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会________；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）对上面两个实验，表一中：配制溶液正确步骤有________；表二中：粗盐提纯正确说法有________。
| 表一 | | 配制溶液步骤 | | |
| 1 | 计算：食盐5克 | | | |
| 2 | 称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 | | | |
| 3 | 量取：用量程40毫升量筒量取水 | | | |
| 4 | 溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解 | | | |
| 表二 | 粗盐提纯说法 | | | |
| 1 | | D中玻璃棒的作用是加速溶解 | | |
| 2 | E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂 | | | |
| 3 | D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解 | | | |
| 4 | A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 | | | |
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某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（ ）
A．100g水中溶解了16g氯化钠 | B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g |
| C．100mL溶液中氯化钠占16mL | D．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g |