除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	铜	氧化铜	稀硝酸	萃取

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于试剂贮存的叙述正确的是

A．NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配

C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

A．加入过量的澄清石灰水	B．通入足量的CO2气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧	D．加入适量的氢氧化钠溶液

分离食用油和水简单可行的操作是（  ）

A．蒸发

B．分液

C．过滤

D．蒸馏

以下实验现象判断正确的是

	A	B	C	D
操作	将盛满NO2的试管倒扣在水槽中	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	加热碳酸钠固体	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象	液面上升，但溶液未充满整个试管	生成红色沉淀	生成可使澄清石灰水变浑浊的气体	有红色固体析出

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片

B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性

C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金

D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

下列说法正确的是(　　)
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO₂可用于制太阳能电池。

A．①②③	B．①④⑤
C．②③④	D．③④⑤

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]＝2Al₂O₃+2NH₃↑+5SO₃↑+3SO₂↑+N₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为_____________。

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液 b酸性KMnO₄溶液 c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是____________。