下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童__元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol·L^-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：
a．②中H₂O₂的作用是__。
b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。
c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分
d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________
e、简述滤液中存在Fe³⁺的检验方法是：______________________________________

Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是

A．利用A装置制取乙酸乙酯	B．利用B装置吸收氨气
C．利用C装置进行石油的分馏	D．利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

A．起始滤液常温下pH﹥7	B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C．上图过程必须经2次过滤	D．步骤③目的是除去CO32-

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO₂气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。
②B装置的作用是_______________________。
③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。
（2）制备保险粉（略）。
（3）测定保险粉纯度。
Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄ + 6KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 4H₂O，称取3.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。
①滴定时KMnO₄溶液装在__________________（玻璃仪器）中。
②滴定终点的标志_______________________________________________________。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液18.00 mL则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为____________（杂质不参与反应）。