用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

B．阳极区pH减小

C．图中的b＜a

D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与CH2===CH－CH===CH2互为同系物

B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16

C．若R1＝R2＝甲基，在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的

下列实验与对应的图象符合的是

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液升温至t₂℃时，溶质的质量分数B=A
D．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

（11分）甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇
Ⅰ、CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206．0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129．0KJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为  。
（2）将1．0mol CH₄和2．0mol H₂O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示这段时间该反应的平均反应速率为   。
②100℃时反应I的平衡常数为 。若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H₂O（g）和CO各0．2mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K₂，在相同温度下，通过K₁、K₃分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H₂，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K₁、K₃，反应起始时A、B的体积相同，均为aL。
①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的0．6倍，则平衡时A容器中H₂的体积分数为   。
②若在平衡后打开K₂，再次达到平衡后B容器的体积缩至0．6a L，则打开K₂之前，B容器的体积为 L。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 ；
②写出除去甲醇的离子方程式 。

（8分）（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2．5L CO₂气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比VA:VB

 
（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种