硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+ S  Na₂S₂O₃，
常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液	B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液	D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。
（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。

还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

回答下列问题：
（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________。
（2）转化的目的是制得FeCO₃，加液时应将(NH₄)₂CO₃溶液加入到FeSO₄中，原因是_____________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________。
（4）生成的FeCO₃沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________。
（5）将FeCO₃浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，写出该反应的化学方程式：________________________。
（6）在焙烧过程中需加入CaCO₃进行脱硫处理。下图为加CaCO₃和不加CaCO₃对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO₃的另一作用为________________________。

膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。下列说法不正确的是

A．X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5

B．C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C．当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边

D．电路中电子流向为adcba形成闭合回路

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )

A．四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉W

B．p、s中的化学键类型完全相同

C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉X

D．常温下，0.01mol/L q溶液的pH为2

利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角	CuSO4溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L²，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16 mol²/L²。下列说法中正确的是

A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C．常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D．将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①