A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sⁿ(n+1)P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为__________。
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是______________________________。
（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。
（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．电负性：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．第一电离能：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③>②＞①

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（   ）

A．CO2 H2S

B．NH3  HCl

C．P4   CCl4

D．C2H4 CH4

下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A．Al  1s22s22p63s23p1	B．S2-  1s22s22p63s23p6
C．Cu　[Ar]3d94s2	D．Ca　[Ar] 4s2

下列描述中正确的是（   ）

A．ClO3-的空间构型为平面三角形

B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C．CS2为V形的极性分子

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

下列现象与氢键有关的是（   ）
①NH₃的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态   ⑤H₂O比H₂S稳定

A．①②③

B．①②③④

C．①②③④⑤

D．①②

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（   ）

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅	B．I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O	D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)（   ）

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

C．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

D．36 g戊烷中共价键的个数为10NA

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（   ）
A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．最高正化合价：