掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。
（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）  
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________

现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：
（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________
（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（    ）

A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．全部

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（　　）

A．两者都含有83个中子	B．两者互为同位素
C．两者的核外电子数不同	D．两者分别含有126和127个质子

做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须进行的操作是（　　）

A．用水洗涤2～3次后再使用

B．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

C．用滤纸擦干后才可使用

D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(　　)

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA