A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______B______C______D______
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C+D_______________________________________
②B+D __________________________
③C+HCl→气体_____________________________

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。
①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol^－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为___________；写出化学方程式：________，溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为___________；写出所有反应的离子方程式：_________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________。

有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是（   ）

A．一定有SO42-

B．一定有CO32-

C．不能确定Cl－是否存在

D．不能确定SO42-是否存在

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（   ）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	酒精，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba(NO3)2溶液，过滤
C	Cu	CuO	盐酸，过滤
D	CaCO3	CaO	H2O，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中错误的是( )

A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

某混合气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO₄（变蓝），则可断定该混合气一定有

A．HCl、CO2、H2

B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②③⑥

D．②⑤⑥

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂	B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便	D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式是_____________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。