1.推断题- (共1题)
1.
某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
2.单选题- (共16题)
2.
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 分离方法 | 原 理 |
| A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离汽油和四氯化碳 | 分液 | 四氯化碳和汽油的密度不同 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去乙醇中的水 | 蒸馏 | 乙醇与水的沸点相差较大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.
用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A．未冷却就转移、定容 | B．容量瓶原有少量蒸馏水 |
| C．定容时俯视刻度线观察液面 | D．量筒取浓硫酸时，俯视读数 |
4.
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( )
| A．过滤 | B．蒸馏 | C．蒸发 | D．干燥 |
6.
下列实验操作中正确的是( )
| A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网 |
| B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 |
| C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 |
| D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 |
7.
要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )
A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤 B. 加入适量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后蒸发 D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤
A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤 B. 加入适量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后蒸发 D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤
8.
下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
| A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 |
| B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网 |
| C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅 |
| D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 |
10.
实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )
| A．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 |
| B．使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体 |
| C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平 |
| D．A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积 |
11.
通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )
| A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤 |
| B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤 |
| C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液 |
| D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液 |
13.
已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
2KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )| A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 | B．溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 | D．溶解、洗涤、过滤、干燥 |
14.
现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（ ）
| A．④③①②⑤ | B．④⑤③②① | C．④③②①⑤ | D．④②③①⑤ |
15.
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．称量NaOH 固体 |
B．配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液 |
C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 |
D．提纯Fe(OH)3胶体 |
3.实验题- (共1题)
18.
实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(16道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：3