实验室需用2mol•L^﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是

A．450mL容量瓶，144.0 g CuSO4溶解配制

B．450mL容量瓶，225.0 g CuSO4•5H2O溶解配制

C．500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制

D．500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O溶解配制

用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

金属钠着火时，应选用的灭火剂是(　　)

A．水

B．泡沫灭火器

C．沙土

D．煤油

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A．

B．

C．

D．

欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯  ②100mL量筒  ③托盘天平（带砝码）  ④玻璃棒    ⑤胶头滴管 
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH的砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
F．在容量瓶中定容时视线如下图所示
   
G．烧杯未进行洗涤   
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________

过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：
装置A：___________________________。
装置B：___________________________。
装置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。
A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B．将气体冷却至室温
C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。