草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解（H₂C₂O₄·2H₂O  3H₂O + CO↑ + CO₂↑）。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂，装置B的主要作用是____________________________________________________________________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置H中装有的物质是CuO。

乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________________________________________________________________________。

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）

请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。
(2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________；
判断SO₄^2－已沉淀完全的方法是______________________________________________。
(3)操作③的目的是___________________________________。
(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________、_____________。

下列实验操作正确的是

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点

C．萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂

D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是
①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③

C．①④⑤

D．②③⑤

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．升华

B．蒸馏

C．过滤

D．分液

下列叙述正确的是

A．CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢

B．物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位

C．利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物

D．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na⁺，下列对该溶液的说法中不正确的是

A．量取100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有29.25 g NaCl

C．配制100 mL该溶液，用托盘天平称5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	KNO3(NaCl)	水	溶解、过滤、蒸发结晶
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	FeSO4溶液 (CuSO4)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO2(H2)	氧气	点燃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事故处理或实验操作不正确的是

A．不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭

B．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

C．氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气

D．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌

对下列实验的评价，正确的是（ ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （  ）

A．分液、萃取、蒸馏	B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D． 蒸馏、萃取、分液

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A．

B．

C．

D．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。

(1)图中所示仪器①和③的名称分别是_____________、_____________。
(2)图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是___________________；仪器②中冷却水的入口是__________（填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________。
(3)若用CCl₄从碘水中萃取I₂并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是___________________________________________________________；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________。

实验室需0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶  B．蒸馏烧瓶  C．分液漏斗  D．量筒  E．蒸发皿
(2)实验室需0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，现用用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制。
①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、_______________；
根据计算用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是_______________ g。
②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是______________ (填操作序号)。

(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________（填字母序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．容量瓶使用前未经干燥    D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤    
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水