向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
B	铁片置于冷的浓硫酸中	无明显现象	无化学反应发生
C	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br-
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaHCO3(Na2CO3)	适量盐酸	蒸发结晶
B	CO2(CO)	O2	点燃
C	Mg(Al)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO2(HCl)	氢氧化钠溶液	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某强酸性溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)

下列有关判断正确的是

A．试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C．步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A．

B．

C．

D．

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋H₂O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀:
【方法一】用不含Fe³⁺ 的FeSO₄ 溶液与用不含O₂ 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。
实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。
【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H₂SO₄ 等试剂来制备。

（1）实验开始时，止水夹e 是______(填“打开”或“关闭”)的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂ 沉淀，操作步骤是________。
（4）开启活塞f放掉约2/3 液体，此时裝置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。