已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为：
Ca(ClO)₂+4HCl(浓)CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O,
某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。 
(2)洗气瓶中所装液体是_______。 
(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。

目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
（1）A→C的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）B→D的化学方程式：___________________________________________________________。
（3）E＋F→NaCl的化学方程式：____________________________________________。
（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________。

实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

A．16

B．28

C．44

D．48

说法中正确的是(　　)

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

（1）锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。
（3）若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na₂O₂的质量分数__（写出计算过程）。