侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：
 
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH₄HCO₃水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

试回答下列问题：
（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。
（2）Ⅲ的操作名称叫____________。
（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH₄Cl溶液中获得NH₄Cl晶体：_________。

氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O₂与CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，以此类推，Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是

A．CCl4和HCl	B．CCl4和Cl2
C．CH2Cl2和H2	D．C和HCl

稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是

A．铈的原子序数是58	B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58	D．铈的相对原子质量是140.1

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是
①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量Ba(OH)₂溶液  ④加入过量盐酸  ⑤加入过量K₂CO₃  ⑥过滤

A．①⑤③⑥④②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①③⑤⑥④②

在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．	B．
C．	D．

已知：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑。某种混合气体中可能含有N₂、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是

A．一定有CO和HCl，肯定无N2	B．一定有CO和N2，可能有HCl
C．一定有CO和HCl，可能有N2	D．一定有CO和N2，肯定无HCl

PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM_2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM_2.5属于下列空气污染物中的

A．可吸入颗粒物	B．一氧化碳
C．二氧化硫	D．二氧化氮

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A．工业冶炼   Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2

B．用生石灰制熟石灰   CaO+H2O=Ca(OH)2

C．实验室制取二氧化碳   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D．实验室制取氢气   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

说法中正确的是(　　)

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

有一包不纯的固体烧碱，其中可能含有Na₂SO₄、MgSO₄、Ba(OH)₂、NaCl中的一种或几种，取少量烧碱样品，按下图所示步进行实验：

由此可推知该固体烧碱中一定含有__________；一定不含有______________。

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_______。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_______。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有______。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____。