（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是A1₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的Na₂SiO₃与Na[Al（OH）₄]），能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2 Na[Al（OH）₄]＝Na₂A1₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_______。
（2）滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是（只写一种）_________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式____________________；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1．0 mol·L^-1硫酸、1．0 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1Fe₂（SO₄）₃；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。