研究发现NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
I．NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)    △H=+180 kJ· mol^－1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  △H=－564 kJ· mol^－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)    △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p=___________MPa^－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO₂各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)

A．升温

B．增大CO浓度

C．加入催化剂   D减小容器体积

Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(1)已知：亚硫酸的电离常数为K_a1=2.0×10^－2，K_a2=6.0×10^－7。则NaSO₃溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO₂的质量理论上应为__________g。

利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①
②
(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。
(3)化合物E的官能团为___________。
(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。
(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。
(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。
(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。
(3)铬可以形成CrCl₃·x NH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。
①NH₃分子的ⅤSEPR模型是___________。
②键角大小关系NH₃___________PH₃(填“>”<”或“=”)。
③NF₃不易与Cr³⁺形成配离子，其原因是___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

我国某地粉煤灰中镓含量丰富，其主要成分以Ga₂O₃的形式存在，除此之外还含有A1₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的艺流程如图甲所示。

信息：(i)转型液中镓以GaO₂^－的形式存在；
(ii)K_sp[Ga(OH₃)]=1.4×10^－34，K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^－39，K_sp[Fe(OH)₂]=4.87×10^－17。
回答下列问题：
(1)滤渣A中一定含有的成分是___________。
(2)“氧化”过程中加入H₂O₂的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)洗脱液中还有少量的Fe³⁺、Ga³⁺，其中Ga³⁺浓度为1.4×10^－4mol/L，列式计算当Fe³⁺恰好沉淀完全时[c(Fe³⁺)≤1.0×10^－5mol/L]，G a³⁺是否开始沉淀___________。
(4)流程图中两次调节pH的目的分别是___________。
(5)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－，GaO₂^－在阴极放电的电极反应式为___________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA

B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA

C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键

D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA

利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R^－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A．在光伏电池中a极为正极	B．石墨(2)极附近溶液的pH降低
C．HR溶液：c2＜c1	D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是

A．上述四种有机物均易溶于水	B．有机物Ⅳ的二氯代物有2种
C．一定条件下有机物III能与氢气发生加成	D．I生成Ⅱ的反应类型为还原反应

化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是

A．汝窑瓷器的天青色来自氧化铁

B．“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质

C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用

D．诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A．装置中通入的是a气体是Cl2

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)