目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：
（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  △H 。
①已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)    △H₁＝＋180.5kJ·mol^－1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g) =2CO(g)    △H₃＝－221kJ·mol^－1
则△H=______。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO₂)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。
 
图1 图2
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
X	2.005	0.0500	0.0250	0.250	4.56

 
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式____，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。

回答下列问题：
（1）E的结构简式为_____________；G的名称为_______________。
（2）B中含有官能团的名称为________________________________。
（3）C-D的反应类型为_______________________________________。
（4）写出 F+H→M的化学反应方程式__________________________。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCI₃溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H₂，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式___________________。
（6）参照上述合成路线，以C₂H₄和HOCH₂CH₂OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________________。

电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

（1）氯金酸(HAuCl₄)中的Au的化合价为________。
（2）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。
（3）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________。
（4）已知N₂H₄被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N₂H₄。
（5）氯金酸(HAuCl₄)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________。
（6）阳极泥中的铜可以用FeC1₃溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；结合右图分析（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）：

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________________________________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去________离子；
②从图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为____________________。

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ．用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的
65%HNO₃与98%HSO₄的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 即得草酸晶体粗产品。

（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C₆H₁₂O₆+___HNO₃___H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+_______ ______
（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为___________。 （代数式用a、V、m表示）
Ⅱ．证明草酸晶体分解得到的产物

（4）甲同学选择上述装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 ="==" BO2- + 6H2O

有机物X的结构简式如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

A．X化学式为C8H6O6

B．X可发生加成反应、水解反应和氧化反应

C．X分子中所有的原子一定在同一平面内

D．X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

B．Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2W

C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

D．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB	相同条件下，在水中HA电离程度大于HB
B	常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3－的电离能力大于水解能力
C	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路	淡蓝色液体属于胶体
D	向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象	X溶液中无NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜

D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)