钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo价态相同，硝酸本身被还原为NO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，则Mo在氧化产物中的化合价为___________；
(2)已知：2Mo(s)+3O₂(g)===2MoO₃(s)    △H₁；
MoS₂(s)+2O₂(g)===Mo(s)+2SO₂(g) △H₂。
写出MoS₂(s)与氧气反应生成MoO₃(s)的热化学方程式_____________________________；
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为
MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO (g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)  △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(a)不同压强下温度与H₂平衡转化率的关系

(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
①由图(a)可知，该反应△H___________0(填“>”或“<”)，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；
②由图(b)可知，B点时H₂的平衡转化率为___________；
③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)²。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS₂)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS₂被氧化为MoO₄^2－和SO₄^2－。
①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；
②阴极的电极反应式为_________________________________。

化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO RCH=CHCHO+H₂O
②
回答下列问题
(1)B所含官能团名称为___________。
(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)由A生成B的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH₃CH₂CH₂COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH ______________________________________________。

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH₃)]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。
请回答下列问题
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________；
(2)铁的一种配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18，则x=__________；已知该配合物的熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CC1₄，据此可以判断Fe(CO)_x晶体属于___________(填晶体类型)。与CO互为等电子体的分子的分子式为___________。
(3)配合物[Cu(NH₃)]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是___________。用[Cu(NH₃)]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有___________形成。
a.离子键    b.配位键    c.非极性键    d.σ键
(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________。铁晶体的体心立方堆积空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下：

资料：(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO：MnO、SiO₂等杂质。
(2)滤渣C的成分为CaSO₄·2H₂O
回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，镁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当镁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________；

(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体，写出生成该黑色固体的离子方程式______________________；
(3)流程中加入的物质A是______________________；
(4)从滤液C中得到MgSO₄·7H₂O步骤为______________________；
(5)硼砂也可用于工业上制取NaBH₄，NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH₄的电子式：___________；
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaHB₄的有效氢含量为___________(保留两位小数)。

处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，让乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛一Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入甲烷

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极反应为CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+

D．阴极还原产物H2

某草酸二酯结构简式如图，下列说法正确的是

A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗4molNaOH

C．草酸二酯能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合、酯化

D．草酸二酯酸性条件下充分水解可以得到三种有机物

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（   ）

A．D、E、B和C四种元素简单离子半径比较：C>D>E>B

B．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E

C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

D．第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

对于下列实验描述正确的是

A．图1：左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，还原性：C1－<Br－<I－

B．图2：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．图3：可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

D．图4：试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)

类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK_a=－lgK_a，常温下，某浓度H₂A溶液在不同pH值下，测得pC(H₂A)、pC(HA^﹣)、pC(A^2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。

(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时，通入HC1和N₂，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N₂的目的是______________________；
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。