已知水溶液中CrO₄^2-（黄色）和 Cr₂O₇^2-（橙色）间存在如下平衡：2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O △H<0
（1）该反应平衡常数的表达式为_______________________
（2）下列说法正确的是_________ 
A、V_正（CrO₄^2—）=2V_逆（Cr₂O₇^2—）说明该反应已达平衡状态
B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态
D、升温该反应平衡常数变大
E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
（3）根据2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na₂CrO₄ 溶液制取Na₂Cr₂O₇图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为______________

（4）H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH= -a KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH= -b KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH= -c  KJ/mol
已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

B．电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

C．电极B附近的c(NO3-)增大

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 L O2

将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．片刻后可观察到滤纸b点变红色

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．Cu电极上发生还原反应

用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A．	B．
C．	D．

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现转化2CO₂ =2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH^－－4e－=O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为________________________。

在298 K时，1 mol C₂H₅OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。
（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________。
（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_________________，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）__________mL。

铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将K与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为________________________。
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与____(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。