1.综合题- (共1题)
1.
已知水溶液中CrO42-(黄色)和 Cr2O72-(橙色)间存在如下平衡:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O △H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为_______________________
(2)下列说法正确的是_________
A、V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—)说明该反应已达平衡状态
B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1时该反应已达平衡状态
D、升温该反应平衡常数变大
E、向平衡后的体系中加入一定量的水,平衡不移动
(3)根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的______极,其电极反应式为______________

(4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH= -a KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH= -b KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH= -c KJ/mol
已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2,本身被还原为Cr3+,试写出该反应的热化学方程式:_______________________________________________________________

(1)该反应平衡常数的表达式为_______________________
(2)下列说法正确的是_________
A、V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—)说明该反应已达平衡状态
B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1时该反应已达平衡状态
D、升温该反应平衡常数变大
E、向平衡后的体系中加入一定量的水,平衡不移动
(3)根据2CrO42-+2H+


(4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH= -a KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH= -b KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)

已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2,本身被还原为Cr3+,试写出该反应的热化学方程式:_______________________________________________________________
2.单选题- (共7题)
2.
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是


A.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反 |
B.电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ |
C.电极B附近的c(NO3-)增大 |
D.该电池工作时,每转移4 mol电子,消耗22.4 L O2 |
4.
用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是


A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变 |
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜 |
D.电解水制氢气时,Z可以是稀硫酸溶液 |
5.
如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是


A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 |
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体 |
7.
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 |
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e=Fe3+ |
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH- |
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) |
8.
可逆反应:
在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成
的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①单位时间内生成


②单位时间内生成


③用



④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤⑥ |
3.填空题- (共3题)
9.
“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体,则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。

(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离出CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为________________________。
(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体,则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。

(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离出CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为________________________。
10.
在298 K时,1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。
(1)写出该反应的热化学方程式:________________________________________。
(2)如图将此反应设计为原电池,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少,乙池中总反应的化学方程式为:_________________,一段时间后,测得乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上甲池消耗氧气体积为(标准状况)__________mL。
(1)写出该反应的热化学方程式:________________________________________。
(2)如图将此反应设计为原电池,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少,乙池中总反应的化学方程式为:_________________,一段时间后,测得乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上甲池消耗氧气体积为(标准状况)__________mL。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(7道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:9
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1