对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）_____。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____。
a．NH₃ b．CO₂    c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 _________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________。
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于____处（填“M”或“N”）；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
（4）已知：H₂O₂是弱酸，在碱性条件下以HO₂^－存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如下图所示：

电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O 。写出负极反应式为_______；写出正极反应式为________。

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^—-14e^—=2CO₃^2—+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^— =14OH^—，有关此电池的推断正确的是：( )

A．电解质溶液中电子向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

下列叙述中不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．原电池外电路电子由负极流入正极

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析出w克Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是
A. ×100%   B. ×100%
C. ×100% D. ×100%

可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

电解原理在化学工业中有广泛的应用。

上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是__________________________　。电解液中向X极方向移动的离子是______。
②检验Y电极反应产物的方法是________________
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是________
②溶液中的c(Cu^2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电解池盛放的电镀液必须含有浓度较高的________(要求填电解质溶液中所含的阳离子)。