1.综合题- (共1题)
1.
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_________。
（2）固体E的化学式为_________。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。
（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______（选填字母编号）。
（5）写出反应F→H的离子方程式_________。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_________。
（2）固体E的化学式为_________。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。
（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______（选填字母编号）。
| A．水 | B．硫酸 | C．氨水 | D．氢氧化钠 |
2.单选题- (共15题)
2.
进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（ ）
| A．（CH3）2CHCH2CH3 |
| B．（CH3CH2）2CHCH3 |
| C．（CH3）3CCH2CH3 |
| D．（CH3）2CHCH（CH3）2 |
3.
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
| A．②③④ | B．①③④ | C．①②③ | D．①②④ |
5.
对于苯乙烯(
)有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）
)有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）| A．①②③④⑤ | B．①②⑤⑥ | C．①②④⑤⑥ | D．全部正确 |
7.
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（ ）
| A．CH4 C2H4 | B．CH4 C2H6 |
| C．C3H6 C2H6 | D．CH4 C6H6 |
9.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
| A．单质沸点： W＞X | B．X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
| C．氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z | D．阴离子的还原性：W＞Z |
10.
砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
| A．砹是有色固体 | B．非金属性：At＜I |
| C．HAt非常稳定 | D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2 |
Cl和
Cl
12.
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋ |
| B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF |
| C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
| D．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－ |
13.
有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（ ）
| A．①②③⑤ | B．①③④⑤ | C．②③④⑥ | D．②③⑤⑥ |
14.
实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
| A．950mL，111.2g | B．500mL，117g | C．1000 mL，l17g | D．任意规格，117g |
15.
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．分液、蒸馏、萃取 |
| C．萃取、蒸馏、分液 | D．蒸馏、萃取、分液 |
16.
将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）
| A．CO2和NO | B．CO2 | C．NO | D．NO2 |
3.填空题- (共3题)
17.
氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池,它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，下图是氢氧燃料电池。
（1）该电池的负极是通_____（填通入的气体）。
（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：___________。
（3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是：__________。
（1）该电池的负极是通_____（填通入的气体）。
（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：___________。
（3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是：__________。
18.
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。
（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1