根据图，下列判断中正确的是

A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b

B．该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量

D．d电极反应：Cu2++2e−= Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

关于下列电化学装置说法正确的是

A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，d极为精铜

D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn

清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．X电极连接电源负极

B．N为阳离子交换膜

C．Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面形成烤蓝

D．表面镶嵌铜块

下列装置或操作能达到目的是

A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响	B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率	D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃ +2V₂O₅。下列说法不正确的是

A．电极a 为电池正极

B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

（1）下图中甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。甲池中负极上的电极反应式为_________，乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N₂H₄，乙池电极上则会析出_________ g固体。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为______________。

（3）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O^2-离子。S(g)在负极生成SO₃的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________（任写一条）。