如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^-1NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。

下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)  2Na + Cl2↑

B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2  2SO3

C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

D．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.  C. D的简单离子均能促进水的电离
C.  A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

某溶液A中可能只含有Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：

已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(   )
A. 溶液A中一定含有Fe^2＋、NH₄⁺、Ag^＋、NO₃^—，一定不含Cl^－、SO₄^2—
B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)₃，可能含有Mg(OH)₂ 、Al(OH)₃
C. 溶液D中可能含有Al^3＋
D. 溶液A中的c(NO₃^—)≥1.0 mol/L

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )

A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（  ）
①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤

NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题：
（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_______________；
（2）现代开采金矿的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反应的氧化剂是____________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。
（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式：________。

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1)操作②的名称是_____。
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_____、_____和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_____。
(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_____。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
①检验Cl－	加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生	含有Cl－
②检验NH4+	取少许滤液于试管中， ____	_____	含有NH4+
③检验Zn2＋	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解	含有Zn2＋

 
(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH₄Cl和ZnCl₂。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_________。