氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

（1）粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是__。

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。

电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
（1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H₂____L。
（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，
①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（  ）

A．定容

B．溶解

C．过滤

D．蒸发

用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（  ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出	B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥	D．定容时俯视容量瓶刻度线

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（  ）

A．

B．

C．

D．

易形成简单阴离子的元素是

A．O

B．Mg

C．Na

D．He

氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

（1）其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是____。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%____。
（2）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为__。
（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显___色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色．最后向C试管中加入物质___（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是____。