碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。
(2)所得的粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl₂，再用Na₂CO₃的原因是______。
(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。
(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。
(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_____。(保留3位小数)
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是

A．氯气的收集	B．氯气的吸收
C．氯化氢的吸收	D．食盐水的蒸发

下列除杂操作正确的是

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	乙炔	硫化氢	酸性高锰酸钾溶液	分液
B	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	甲烷	乙烯	溴水	洗气
D	乙醛	乙酸	稀氢氧化钠溶液	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

A．该气体中肯定含有H2S和SO2	B．该气体不能肯定是否含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2	D．该气体中肯定不含有H2S和HI

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．

B．

C．I-

D．1s22s22p63s23p6

3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，Z点位置降低	B．反应热=E+Q
C．加入催化剂，Y点位置降低	D．加入催化剂，反应热减少

人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是

A．电熨斗通电发出热量	B．甲烷燃烧放出的热量
C．水电站利用水力产生的电能	D．电灯通电发光