已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。
请回答下列问题：
（1）原料C₄H₁₀的名称是________________（用系统命名法）；
（2）写出反应A→C的反应条件：_________________；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________；
（4）F与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式______________________；
（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、____________；
（6）写出与G具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：  ，  。

巴豆酸的结构简式为CH₃－CH=CH－COOH，现有①HCl  ②溴水  ③纯碱溶液 ④酸性KMnO₄溶液  ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有

A．②④⑤

B．①③⑤

C．①②③

D．全部

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g )＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )   △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
II：CO ( g ) + 2H₂ ( g )＝CH₃OH ( g )  △H＝—129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为     。
②100℃时反应I的平衡常数为  。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是  (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式    。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH   mol。

某有机物A，分子式为C_３H_６O_２，在一定条件下，可发生下列变化：

（1）若C与乙酸在浓H₂SO₄存在的条件下可反应生成C₃H₆O₂的酯，则A的名称为     ，C的官能团名称为     ，D的结构简式为     ，E的官能团结构式     .
（2）若B、C相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式： ；
（3）若每摩B和C分别燃烧生成CO_２气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为    ，写出C→D的化学方程式 。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：


（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。
装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe^2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。