用质量均为100g的铜片作电极，电解Ag NO₃溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为

A．121.6g

B．93.6g

C．89.6g

D．88.2g

柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯的分子式为C10H14

B．它的一氯代物有8种

C．它和丁基苯互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应

下列说法或推断正确的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清
④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料

A．①④⑤

B．①④

C．②③

D．②③⑥

下列各种表述与示意图一致的是

A．图①表示用等浓度盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化

B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化

D．图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）

“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)₂ （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H₂直接参加反应)。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O

(11分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。
（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

①已知步骤II的反应方程式为：8Na₂CrO₄ +6Na₂S +23H₂O = 8Cr(OH)₃↓+3Na₂S₂O₃ +22NaOH
该反应中氧化剂是_____(填化学式），生成lmolCr(OH)₃时转移电子的物质的量为____ mol
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为____________________________。
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如下图，A为电源的_____(填“正极”“负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为______________。

（3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量，换算成相当于O₂的含量（以mg/L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：
I．取V_a mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液_；
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反应成Cr³⁺）
①I中，量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是__________________。
②II中，碎瓷片的作用是____________________。
③该水样的化学需氧量(COD)= ______________________(用含c、Va、Vb的表达式表示）.