1.推断题- (共1题)
1.
A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：
(1)D的结构简式为：_____________。
(2)B中官能团的名称为：______________。
(3)在①~⑤中属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是________。(填序号)
(4)写出下列反应方程式：反应①________________________；
反应④_________________________。
(5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为___________，___________。
(1)D的结构简式为：_____________。
(2)B中官能团的名称为：______________。
(3)在①~⑤中属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是________。(填序号)
(4)写出下列反应方程式：反应①________________________；
反应④_________________________。
(5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为___________，___________。
2.单选题- (共16题)
2.
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是( )
| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| D．氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池 |
3.
下列关于有机物的说法正确的是( )
①C5H12有2种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应 ⑤乙醇、乙酸都能发生取代反应 ⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
①C5H12有2种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应 ⑤乙醇、乙酸都能发生取代反应 ⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．⑤ | D．②③④ |
6.
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
| A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 |
| B．溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水 |
| C．汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 |
| D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水 |
7.
下列叙述中错误的是( )
A．在平衡体系PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 |
| B．CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 |
| C．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃 |
| D．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 |
8.
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
②乙烯③CH3COOH
10.
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 | B．沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷 |
| C．热稳定性：HF＞NH3＞H2O | D．酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的( )
12.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
| A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 |
| B．元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间能发生反应 |
| C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| D．D的最高价氧化对应的水化物是强碱 |
13.
根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
| 实验 | | 实验现象 | 结论 |
| A |  | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+ |
| B |  | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| C |  | 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 | 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
| D |  | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl>C>Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列物质中只含有共价键的是 ( )
| A．NaCl、HCl、H2O、NaOH | B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
| C．HBr、CO2、H2O、CS2 | D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
15.
X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )
| A．原子半径：X＞Y＞Z | B．元素的非金属性：X＞Y＞Z |
| C．气态氢化物定性：X＜Y＜Z | D．原子序数：Z＞Y＞X |
16.
两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
| A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 |
| B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率 |
| C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律 |
| D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 |
17.
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是( )。
| A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 |
| B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 |
| C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 |
| D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共1题)
19.
I、将0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)
Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
(1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。
(2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。
(3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。
(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式__________________________________。
解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)
Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
(1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。
(2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。
(3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。
(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式__________________________________。
5.实验题- (共1题)
20.
某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)
A.干燥 B.验漏 C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)
A.干燥 B.验漏 C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1