A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为___________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___________________________。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）
（4）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为_______________________________

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(    )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．非金属性：F＞O＞S

D．稳定性：HCl＞PH3＞H2S

¹⁶O与¹⁸O互为同位素，下列说法正确的是(    )

A．16O与18O具有相同的中子数	B．16O与18O具有不同的电子数
C．16O与18O具有相同的质子数	D．16O与18O原子的最外层电子数均为2

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(    )

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是( )。

A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中

D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为____________，B中Sn极附近会出现的现象_________________，C中Zn片上的的电极反应式为________，发生__________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________。
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，电子由_________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为______mol。

实验室通常用MnO₂作催化剂分解H₂O₂，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
(2)已知FeCl₃在水中可电离出Fe^3＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：

	促进H2O2分解的微粒
甲同学	H2O
乙同学	Fe3＋
丙同学	Cl－

 
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管	____________	____________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管	_____________	____________