2016-2017学年天津市和平区高一下学期期中质量调查化学试卷

适用年级:高一
试卷号:678057

试卷类型:期中
试卷考试时间:2017/5/23

1.综合题(共1题)

1.
I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是_______
A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。
③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:
①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。
②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________。

2.单选题(共6题)

2.
下列说法正确的是
A.分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D.碳氢原子个数比为1:3的烃有2种
3.
某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化,其反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.氧化反应
4.
下列变化属于物理变化的是
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色
B.浓硝酸滴到皮肤变黄
C.钠与酒精混合有气泡
D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
5.
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
6.
下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
7.
下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③

3.选择题(共2题)

8.下列有关DNA的叙述中,正确的是                                (     )
9.下列有关DNA的叙述中,正确的是                                (     )

4.多选题(共2题)

10.
某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH,下列有关说法正确的是
A.能与乙醇发生酯化反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D.1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
11.
短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示,下面判断正确的是
A.原子半径:戊<丁<丙B.金属性:甲>丙
C.最高价氧化物水化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙

5.填空题(共1题)

12.
下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。

(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是______。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____________,有关反应的化学方程式为_______________。

6.实验题(共1题)

13.
已知非金属单质硫(S)是谈黄色固体扮末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______,烧瓶中加入的试剂是_________。
(2)虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______,说明装置的作用_________。
(3)装置B中盛放的试剂是_______(选填下列所给试剂的代码)。实验现象为________,化学反应方程式是___________,该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液   
(4)哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。_______。
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    单选题:(6道)

    选择题:(2道)

    多选题:(2道)

    填空题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:2