K₂Cr₂O₇是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)₃沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：

I.原理探查
查阅文献发现，电解时阳极产生Fe²⁺，在阴极附近（如图），Cr₂O₇^2—被Fe²⁺还原成Cr³⁺，而Fe³⁺则在阴极表面还原为Fe²⁺，如此循环。
(1)用离子方程式表示Cr₂O₇^2—与Fe²⁺的反应：______________________________。
II.实验探究
实验一：探究不同电压对Cr₂O₇^2-降解效率的影响
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr₂O₇^2-的含量，所测溶液中Cr₂O₇^2-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）

(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。
(3)电压为6 V时，用Cr₂O₇^2-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L^—1·min^—1。
(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。
实验二：探究其他影响Cr₂O₇^2-降解效率的因素
以1A电流电解500mL K₂Cr₂O₇稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr₂O₇^2-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。

实验组		①	②	③	④
加入硫酸铁 /g		0	0	5.0	0
加入浓硫酸 /mL		0	1.0	1.0	1.0
电极材料	阴极	石墨	石墨	石墨	石墨
	阳极	石墨	石墨	石墨	铁
Cr2O72-浓度 / mol·L-1	初始	0.00651	0.00651	0.00651	0.00651
	结束	0.00645	0.00568	0.00516	0.00278

 
(5)以上实验中，Cr₂O₇^2-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。
(6)对比②和③，Cr₂O₇^2-降解效率③＞②的原因是：__________________________。
(7)由实验组①和②，可认为Cr₂O₇^2-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。
(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e^-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e^-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol^-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C₂H₅OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+5H₂O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．电子流向A→D→C→B

B．乙池硫酸铜溶液的浓度不变

C．甲池氧气消耗2.24 L

D．甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A. 当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O₂
B. b极上发生的电极反应是：2 H⁺ +2e^- = H₂↑
C. c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A
D. d极上发生的电极反应是：O₂+2H₂O + 4e^- = 4OH^-

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

组号	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	盐酸
B	Pt	Cu	CuSO4	氢氧化铜
C	C	C	NaOH	水
D	Ag	Fe	AgNO3	氧化银

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是

A．Z＞X＞W＞Y

B．Y＞Z＞W＞X

C．Z＞X＞Y＞W

D．X＞Z＞Y＞W

下列关于图装置的说法正确的是

A．若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。

B．若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。

C．若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。

D．若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。

下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）。

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3		FeO2—

 
下列说法不正确的是

A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

用惰性电极电解200mL KCl和CuSO₄的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为

A．5mol/L

B．4mol/L

C．2.5mol/L

D．1mol/L

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O；②I₂＋HSO₃^－＋H₂O＝2I^－＋SO₄^2－＋3H^＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．时钟反应的快慢由反应②决定

C．上述两个反应中，反应速率较快的是②

D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关