1.计算题- (共1题)
1.
非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为_________，其最高价为___________，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比___________弱。用
形式表示该元素的原子______________。
形式表示该元素的原子______________。2.选择题- (共4题)
3.单选题- (共1题)
6.
下列叙述正确的是
A. 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B. 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
A. 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B. 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
4.填空题- (共1题)
7.
(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极____________；负极___________，电池的总反应式为__________；
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极___________。
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极___________。
5.实验题- (共1题)
8.
（10分） “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+ 2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I－）/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c（S2O82－）/mol·L－1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
| A．<22.0s | B．22.0～44.0s | C．＞44.0s | D．数据不足，无法判断 |
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
选择题:(4道)
单选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1