1.推断题- (共2题)
1.
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是_______。
（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：_>_。g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__ >__。
（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是_______。
（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：_>_。g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__ >__。
（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。
2.
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。
（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。
（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。
（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。
2.单选题- (共13题)
3.
下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
| A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物 |
| B．1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷 |
C．CH2Cl2有 和 两种同分异构体 |
| D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状 |
4.
下列叙述中正确的是（ ）
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
| C．副族元素中没有非金属元素 |
| D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
5.
在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）
| A．耐高温材料 | B．新型农药材料 | C．半导体材料 | D．新型催化剂材料 |
6.
医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A．14C与12C的性质完全不同 | B．14C与14N含有的中子数相同 |
| C．14C60与12C60互为同位素 | D．14C与12C、13C互为同位素 |
7.
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4沸点比P4（白磷）高 |
| C．N4与N2互为同素异形体 | D．N4分子中存在离子键 |
8.
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
| A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 | B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 |
| C．Ts在同族元素中非金属性最弱 | D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts |
9.
下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
| A．②③ | B．③④ | C．①④ | D．①② |
，该元素在周期表中的位置是（ ）
12.
四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是（ ）
| A．M元素一定为金属元素 |
| B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 |
| D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物 |
13.
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ |
| B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 |
| C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O |
| D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
15.
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
3.选择题- (共1题)
4.实验题- (共1题)
17.
某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____；
（2）B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_____；
（3）设
=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___；
（5）D装置的作用是___(填编号)；
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____(填编号)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____；
（2）B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_____；
（3）设
=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___；
（5）D装置的作用是___(填编号)；
| A．收集气体 | B．吸收氯气 | C．防止倒吸 | D．吸收氯化氢 |
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(13道)
选择题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2