下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；
(2) 元素⑤形成的离子的结构示意图为_________；
(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______ 。
(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl	B．S2-的还原性强于C1-
C．H2SO3的酸性强于HClO	D．H2S不如HC1稳定

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验	实验现象	结论
A	广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈	铁钉发生析氢腐蚀
B	左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡	金属活动性：Al＞Fe＞Cu
C	左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅	2NO2(g)N2O4(g) △H>0
D	白色固体先变为黄色，后变为黑色	Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A．它是副族元素	B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子	D．它的一种同位素的核内有89个中子

0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（   ）

A．第三周期、ⅠA族	B．第三周期、ⅡA族
C．第四周期、ⅠA族	D．第四周期、ⅡA族

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是

A．Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性

B．工业上可以采用电解YW3制备单质Y

C．一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应

D．元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应

元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（    ）

X		Y	Z
W		Q	M

 

A．对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强

B．XM4的比例模型为其二氢取代物有两种

C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D．Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ）

A．a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

B．c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

C．a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

D．e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C．氢化物的稳定性：C>D

D．简单离子的半径：B>C > >D>A

下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是

A．

B．

C．

D．

我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。关于和的叙述正确的是 （   ）

A．原子核内有4个中子	B．比多一个质子
C．和互为同位素	D．和是同一核素

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物资含有6.02×个原子

已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (    )

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

下列推断性结论中正确的是

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

下列说法合理的是

A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO

B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强

C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y

D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；
写出C中发生反应的离子方程式____________________________．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。