500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（    ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

对下列实验的描述不正确的是

A．图（a）所示的实验：根据检流计	B．中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
C．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
D．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
E．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌ N2O4（g）是放热反应

下列叙述不正确的是（）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol^﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式    ；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol^﹣1、393.5kJ·mol^﹣1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热△H=    kJ·mol^﹣1；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是  （选填编号，注意大小写）。
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将   （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO₃^2﹣，请写出该反应的负极反应式 ；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH^-)=    mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．