已知：卤代烃在NaOH的醇溶液（OH ^-/ 醇）中可以发生下反应：、CH₃CHBrCH₂Br＋NaOHCH₃CCH+2NaBr
卤代烃在NaOH的水溶液（OH ^-/ H₂O）中可以发生下反应：
CH₃CH₂CH₂Br＋NaOH→CH₃CH₂CH₂OH＋NaBr
醇有如下反应CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH=CH₂↑+H₂O
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是 ，B→F的反应类型为   ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
S→B的第①步：   ．
A→P：     ．
D→E的第①步：   。
（3）n mol A发生缩聚反应生成（n﹣1）mol H₂O时，所得链状聚酯的结构简式为  ．
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： ．

链型的不饱和油酸（C₁₇H₃₃COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（）

A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是（ ）

A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物质B可与4molH2发生加成反应

C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH

D．B生成C的反应类型为取代反应

已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
D. 化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键

运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）
①BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．

A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）

A．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丙与戊的原子序数相差28

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖
F．与  
G．与
其中互为同位素  ；（填编号．下同），互为同系物的是   ，互为同分异构体的是 ，是同一种物质的是 ．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C₂H₄组成的混合气体在足量的O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等．请回答下列问题。
①等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比为    ；消耗O₂的体积比为    ．
②燃烧前混合气体中CO的体积为   ， C₂H₄的体积为   ．
（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。
②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N₂。该燃料电池的负极的电极反应式是      ．

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C₂B的电子式是 ；AB₂的结构式是  。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为  。
（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是   （用化学式回答）；原因是  。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50gEB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。