如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃ ＋6H₂O，

下列说法正确的是(    )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．甲池中消耗280 mL(标况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI­淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是    (    )

A．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋显蓝色

B．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－=I2，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－=CuI，一段时间后2I－－2e－=I2，淀粉遇碘变蓝

D．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是    （   ）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．地下钢管连接锌板

C．铁件镀铜

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
   
（1）电解NO制备NH₄NO₃原理如左图所示：
①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。
②为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为________________。
（2）用如图装置进行模拟电解NO₂气体实验，可回收硝酸。
①电解时NO₂发生反应的电极反应式_________________________________。
②若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为_________________mol。